BÀI TẬP SO, H S 1. SO ( hoặc H S) TÁC DỤNG DUNG DỊCH KIỀM Trườg hợp : Khí SO tác dụg dug dịch hoặc KOH SO + NaHSO 3 (1); SO + Na SO 3 + H O () T = SO T 1 : tạo muối NaHSO 3 phả ứg (1), tíh theo 1 < T < : tạo muối NaHSO 3 và Na SO 3 : phả ứg (1) và () T : tạo muối Na SO 3 phả ứg (), tíh theo SO Trườg hợp : Khí H S tác dụg dug dịch hoặc KOH H S + NaHS + H O (1); H S + Na S + H O () T = SO T 1 : tạo muối NaHS phả ứg (1), tíh theo H S 1 < T < : tạo muối NaHSvà Na S : phả ứg (1) và () T : tạo muối Na S phả ứg (), tíh theo Bài 1: Thể tích dug dịch M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO (đkc) là: A. 50 ml B. 500 ml C. 15 ml D. 175 ml Vì tối thiểu cầ dùg ê chỉ xảy ra phả ứg tạo NaHSO 3 ( tỉ lệ : SO =1:1) + SO NaHSO 3 Truy cập vào: http://tuyesih47.com/ để học Toá Lý Hóa Sih Vă - Ah tốt hất! 1
Số mol = số mol SO = 5,6/,4 = 0,5 (mol) Thể tích dug dịch = /C M = 0,5/ = 0,15 (lit) = 15 (ml) Bài : Hấp thụ hoà toà,4 lit khí SO (đkc) vào 100 ml dug dịch 1,5M. Muối thu được gồm: A. Na SO 4 B. NaHSO 3 C. Na SO 3 D. NaHSO 3 và Na SO 3 Số mol SO =,4/,4 = 0,1 (mol) Số mol = 0,1. 1,5 = 0,15 (mol) Ta có: / SO = 0,15/0,1 = 1,5 Mà 1<1,5< => muối thu được gồm: NaHSO 3 và Na SO 3 Bài 3: Cho khí sih ra khi đổ 10g FeS vào 16,6ml dug dịch HCl 0%(d=1,1g/ml) đi vào 500ml dug dịch 0,1M.Xác địh tê và ồg độ mol của muối được tạo thàh trog dug dịch. Các phươg trìh phả ứg: FeS HCl FeCl H S NaHS H O H S Na S H O H S (1) () (3) 10 1,1.0,.16,6 Theo bài ra: FeS 0,114mol ; HCl 0, 1mol 88 36,5 1 1 Theo phả ứg (1): H S HCl 0,1 0, 05mol Theo bài ra: 0,1.500 0, 05mol 1000 Nhì vào các phả ứg (),(3) so sáh tỷ lệ H S và tham gia phả ứg là 0,05:0,05.Vậy muối tạo ê theo tỷ lệ phả ứg () là NaHS. Nồg độ M của ó là : 0,05.1000 0,1M 500 Truy cập vào: http://tuyesih47.com/ để học Toá Lý Hóa Sih Vă - Ah tốt hất!
Bài 4 : Cho sả phẩm khí thu được khi đốt cháy 179, lít khí H S (đktc) sục vào lít dug dịch 5%(d=1,8g/ml).Muối gì được tạo ê và có ồg độ phầ trăm là bao hiêu ở trog dug dịch. H S 3O SO Theo de : ta co : H S SO 0 t SO 179,,4 8 16 8mol 5..180 100.40 1 H O 16ml =>Muối sih ra là Na SO 3,theo phả ứg: SO Na SO H Na SO SO 8mol mna SO 8.16 1008g 3 3 3 O Khối lượg dug dịch sau phả ứg :m dd =560+8.64=307g 1008 Vậy C%(Na SO 3 )=.100% 3,81% 307. SO ( HOẶC H S) TÁC DỤNG VỚI Ba(OH) HOẶC Ca(OH) Ta lập tỉ lệ hư sau: Truy cập vào: http://tuyesih47.com/ để học Toá Lý Hóa Sih Vă - Ah tốt hất! 3
Bài 5: Đốt cháy hoà toà 4,8 gam lưu huỳh rồi cho sả phẩm cháy hấp thụ hoà toà vào 00 ml dug dịch Ba(OH) 0,5M. Khối lượg kết tủa thu được là: A. 10,85 gam B. 16,75 gam C. 1,7 gam D. 3,55 gam Số mol S = 4,8/3= 0,15 (mol) Số mol Ba(OH) = 0,. 0,5 = 0,1 (mol) S + O SO Từ pt => Số mol SO = số mol S = 0,15 (mol) Ta có tỉ lệ: SO / Ba(OH) = 0,15/0,1 = 1,5 => SO tác dụg với Ba(OH) thu được muối: BaSO 3 và Ba(HSO 3 ) SO + Ba(OH) BaSO 3 + H O x -x x (mol) SO + Ba(OH) Ba(HSO 3 ) y -y -y (mol) Ta có hệ phươg trìh gồm: SO = x + y = 0,15 (1) và Ba(OH) = x+y = 0,1 () Giải hệ phươg trìh => BaSO3 = x = 0,05 (mol) Truy cập vào: http://tuyesih47.com/ để học Toá Lý Hóa Sih Vă - Ah tốt hất! 4
Vậy khối lượg kết tủa = m BaSO3 = 0,05. 17 = 10,85 (gam) Bài 6: Đốt cháy hoà toà m gam FeS bằg một lượg O vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dug dịch chứa Ba(OH) 0,15M và KOH 0,1M, thu được dug dịch Y và 1,7 gam kết tủa. Cho Y vào dug dịch, thấy xuất hiệ thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 3,. B. 18,0. C. 1,6 D. 4,0. 1 lít dug dịch chứa Ba(OH) 0,15M và KOH 0,1M Ba(OH) = 0,15.1= 0,15 mol - OH = 0,15. = 0,3 mol (có OH - ) KOH = 0,1.1= 0,1 mol - OH = 0,1 mol (có 1OH - ) OH = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (có thể dùg máy tíh bấm hah: OH - = V. (C M( Ba(OH) ) + 1. C M() ) = 1. (.0,15 + 1. 0,1) = 0,4 mol 1,7 SO mà có Ba(OH) ê kết tùa là BaSO 3 có BaSO3 = 17 = 0,1 mol Vì cho dug dịch Y vào dug dịch, thấy xuất hiệ thêm kết tủa, chứg tỏ trog dug dịch có muối của gốc HSO 3 - tức trườg hợp ày tạo muối SO + OH - HSO 3-0,3 (0,4-0,1) HSO 3 - + OH - dư SO 3 - + H O 0,1 0,1 0,1 Ba + + SO 3 - BaSO 3 0,1 0,1 ( vì tỉ lệ các chất trog phươg trìh phả ứg là hư hau ê có thể tíh hah SO = OH - - BaSO3 = 0,4-0,1 = 0,3 mol) FeS SO 0,15 0,3 m FeS = 0,15. 10 = 18g Truy cập vào: http://tuyesih47.com/ để học Toá Lý Hóa Sih Vă - Ah tốt hất! 5
BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 : Sục 6,4 gam khí lưu huỳh đioxit vào 300ml dug dịch 1M, tíh khối lượg chất ta trog dug dịch sau phả ứg A. Na SO 3 0,1 mol; m = 1,6 gam ; dư : 0,1 mol; m = 4 gam. B. Na SO 3 0, mol; m = 1,6 gam ; dư : 0,1 mol; m = 4 gam. C. Na SO 3 0,1 mol; m = 6,3 gam ; dư : 0,1 mol; m = 4 gam. D. Na SO 3 0,1 mol; m = 1,6 gam ; dư : 0, mol; m = 4 gam. Bài : Hấp thu hoà toà 6,7 lít khí SO (đktc) vào 500 ml dug dịch 0,9 M. Tíh khối lượg mỗi muối thu được sau phả ứg A. Na SO 3 = 0,15 mol; m = 18,9 gam; NaHSO 3 =0,15 mol; m= 15,6 gam B. Na SO 3 = 0,16 mol; m = 18,9 gam; NaHSO 3 = 0,15 mol; m= 15,6 gam C. Na SO 3 = 0,15 mol; m = 18,9 gam; NaHSO 3 = 0,16 mol; m= 15,6 gam D. Na SO 3 = 0,15 mol; m = 18,9 gam; NaHSO 3 = 0,15 mol; m= 5,6 gam Bài 3 : Hấp thụ hoà toà 5,6 lít khí SO (đktc) vào 800ml dug dịch 0,5M. Tíh khối lượg muối thu được trog dug dịch A. 9,6 gam B. 39,3 gam C. 5,3 gam D. 9,3 gam Bài 4: Hấp thụ hoà toà 3,136 lít khí SO (ở đktc) vào,5 lít dug dịch Ba(OH) ồg độ a mol/l, thu được 1,7 gam kết tủa. Giá trị của a: A. 0,096 B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04 Truy cập vào: http://tuyesih47.com/ để học Toá Lý Hóa Sih Vă - Ah tốt hất! 6